👤
ENNIMIKANUYMOKA
a fost răspuns

să se determine concentrația procentuală prin cele 2 metode: -din raportul de masa, - din masa moleculara (M) pentru aceste două substanțe; 1. CuOH (acid de cupru) 2. HN03 (acid azotic)​

Răspuns :

ENPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

Cu(OH)2        hidroxid de cupru

1. prin raport de masa

mCu : 2mO : 2m=64 : 2.16 : 2.1

                             = 64 : 32 : 2              se aimplifica cu 2

                              =32 : 16 : 1

32 + 16 +1= 49

49g Cu(OH)2----------32g Cu--------16gO-------1g H

100g---------------------------x-----------------y------------z

x= 100 . 32 : 49 = 63,31% Cu

y= 100 . 16 : 49 = 32,65% O

z= 100 .1 : 49 = 2,04% H

2. prin masa moleculara

MCu(OH)2= 64 + 32 + 2= 98-----> 98g/moli

98g Cu(OH)2 -----------64g Cu-------32gO------2gH

100g---------------------------x-----------------y-------------z

x=100 .64 : 98 = 65,31% Cu

y=100 .32 : 98 = 32,65% O

z= 100 . 2 : 98 = 2,04%H

HNO3

1.

mH : mN : 3.mO= 1 : 14 : 3.16

                          = 1 : 14 : 48

1 + 14 + 48=63

63g HNO3-------1gH------14gN--------48g O

100g-------------------x----------y--------------z

x= 100 .1 : 63 = 1,59%H

y=100 .14 : 63 = 22,22% N

z= 100 .48 :  63  = 76,19% O

2.

MHNO3=1 +14 + 48= 63

100gHNO3-------1gH---------14gN    ----------48g O

100g----------------x----------------y------------------z

x=1,59% H

y= 22,22% N

z=76,19%O

ENMIHAIIMBRISCA

Răspuns:

Cu(OH)2 - hidroxid de cupru

1. raport de masă

Cu : O : H=64 : 2.16 : 2.1 = 64 : 32 : 2 =32 : 16 : 1

32 + 16 +1= 49

49g Cu(OH)2..........32g Cu...............16gO...........1g H

100gCu(OH)2.............y%Cu...............b%O.............z%H

y= 100 x 32 / 49 = 63,31% Cu

b= 100 x 16 / 49 = 32,65% O

z= 100 x1 / 49 = 2,04% H

2.  masă moleculară

MCu(OH)2= 64 + 32 + 2=  98g/moli

98g Cu(OH)2 ................64g Cu...........32gO............2gH

100g...................................a%Cu................b%O.........c%H

a = 100 x 64 / 98 = 65,31% Cu

b = 100 x 32 / 98 = 32,65% O

c= 100 x 2 / 98 = 2,04%H

HNO3 acid azotic

1. raport de masă

H : N : O = 1 : 14 : 48

1 + 14 + 48=63

63g HNO3..........1gH...........14gN.............48g O

100g.....................X%H............Y%N..............Z%O

X= 100 x 1 / 63 = 1,59%H

Y=100 x 14 / 63 = 22,22% N

Z= 100 x 48 / 63  = 76,19% O

2. masă moleculară

MHNO3=1 +14 + 48= 63g/mol

63gHNO3...............1gH......................14gN ....................48g O

100gHNO3.............X%H.....................Y%N.......................Z%O

X=100 x 1/63=1,59% H

Y= 100 x 14/63 = 22,22% N

Z = 100x48/63= 76,19%O

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari