👤
ENALFI400303
a fost răspuns

2. Referitor la un amestec format dintr-un mol de hidrogen şi un mol de oxigen, aflat în condiți normale de presiune şi temperatură, sunt corecte afirmaţiile:

a. Ocupă un volum de 44,8 L.

b. Are masa molară medie de 4,5 g/mol.

c. Are densitatea de 0,758 g/L.

d. Poate forma, în anumite condiţii, un mol de apă.

e. Este mai uşor decât aerul.

f. Conţine 12,044. 1023 molecule de hidrogen şi oxigen
Vă rog frumos!

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

Calcule propuse pentru alegerea variantelor corecte de  raspuns

  • dacă există în amestecul de H₂ și O₂, câte un mol din fiecare component, atunci avem un amestec echimolecular:

n moli H₂=n moli O₂=1 mol

nt moli=număr total de moli=1 mol H₂+1mol O₂=2 moli

  • calculăm volumul ocupat în condiții normale de presiune și temperatură, 2 moli de amestec H₂ și O₂, cu definiția volumului molar, Vm:

1mol gaz (amestec gazos)............ocupă 22,4 L, c.n.

2 moli amestec agazos..............ocupă V L, c.n.

V, L, c.n.=2mol.22,4 L/mol =44,8 L

Sau:
V(L,c.n.) amestec gazos=1mol H₂.22,4L/mol+1mol O₂.22,4L/mol=44,8L

  • calculăm masa moleculară medie a amestecului gazos H₂, O₂ cu expresia matematică:

M medie amestec=xH₂.M H₂ +xO₂.M O₂

x H₂=fracția molară H₂ în amestec=n moli H₂/nt moli

x O₂=fracția molară O₂ în amestec=n moli O₂/nt moli

x H₂=x O₂, fiindcă numărul de moli O₂ este egal cu cel de H₂

x H₂=x O₂ =1 mol/2mol=0,5

M H₂=masa moleculară=2.AH=2.1 g/mol atom=2 g/mol

M O₂=masa moleculară=2.A O=2.16 g/mol atom=32g/mol

Rezultă:

M medie amestec=0,5.2g/mol H₂+0,5.32g/mol O₂=1+16=17g/mol

  • calculăm densitatea amestecului H₂, O₂, în condiții normale de temperatură și presiune, cu expresia matematică:

ρ₀=M medie amestec(g/mol)/Vm(L/mol)=17g/mol/22,4L/mol=0,758 g/L

  • scriem reacția chimică dintre H₂ și O₂, temperatura, pentrua vedea, câți moli de apă formează 1 mol H₂ reacționat cu 1 mol de O₂:

H₂ + 1/2O₂ (t⁰)→H₂O

1mol H₂ consumă 0,5 mol de O₂ și formează 1 mol de H₂O.

Rămân din 1mol de O₂, 0,5 mol nereacționat.

  • comparăm densitatea amestecului de H₂, O₂ cu densitatea aerului (c.n.) și cine are densitatea cea mai mică este mai usor:

ρ₀ aer=M aer (g/mol)/Vm (L/mol)=28,95g/mol/22,4L/mol=1,292 g/L

ρ₀ amestec=0,758g/L

Observăm, că amestecul are densitatea mai mică, față de aer, și va fi mai ușor.

  • calculăm numărul total de molecule de H₂, O₂ din amestec cu definiția numărului lui Avogadro:

1mol H₂.....are 6,022.10²³ molecule de H₂

1mol O₂....are 6,022.10²³ molecule de O₂

_________________________________

Total molecule=suma lor=12,044.10²³

As alege variantele corecte:

a, c, e,f.

Referitor la d, depinde cum vi se cere: 1 mol H₂ cu 0,5 mol O₂ formează  1mol H₂O.

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari