Răspuns :
Răspuns:
Calcule propuse pentru alegerea variantelor corecte de raspuns
- dacă există în amestecul de H₂ și O₂, câte un mol din fiecare component, atunci avem un amestec echimolecular:
n moli H₂=n moli O₂=1 mol
nt moli=număr total de moli=1 mol H₂+1mol O₂=2 moli
- calculăm volumul ocupat în condiții normale de presiune și temperatură, 2 moli de amestec H₂ și O₂, cu definiția volumului molar, Vm:
1mol gaz (amestec gazos)............ocupă 22,4 L, c.n.
2 moli amestec agazos..............ocupă V L, c.n.
V, L, c.n.=2mol.22,4 L/mol =44,8 L
Sau:
V(L,c.n.) amestec gazos=1mol H₂.22,4L/mol+1mol O₂.22,4L/mol=44,8L
- calculăm masa moleculară medie a amestecului gazos H₂, O₂ cu expresia matematică:
M medie amestec=xH₂.M H₂ +xO₂.M O₂
x H₂=fracția molară H₂ în amestec=n moli H₂/nt moli
x O₂=fracția molară O₂ în amestec=n moli O₂/nt moli
x H₂=x O₂, fiindcă numărul de moli O₂ este egal cu cel de H₂
x H₂=x O₂ =1 mol/2mol=0,5
M H₂=masa moleculară=2.AH=2.1 g/mol atom=2 g/mol
M O₂=masa moleculară=2.A O=2.16 g/mol atom=32g/mol
Rezultă:
M medie amestec=0,5.2g/mol H₂+0,5.32g/mol O₂=1+16=17g/mol
- calculăm densitatea amestecului H₂, O₂, în condiții normale de temperatură și presiune, cu expresia matematică:
ρ₀=M medie amestec(g/mol)/Vm(L/mol)=17g/mol/22,4L/mol=0,758 g/L
- scriem reacția chimică dintre H₂ și O₂, temperatura, pentrua vedea, câți moli de apă formează 1 mol H₂ reacționat cu 1 mol de O₂:
H₂ + 1/2O₂ (t⁰)→H₂O
1mol H₂ consumă 0,5 mol de O₂ și formează 1 mol de H₂O.
Rămân din 1mol de O₂, 0,5 mol nereacționat.
- comparăm densitatea amestecului de H₂, O₂ cu densitatea aerului (c.n.) și cine are densitatea cea mai mică este mai usor:
ρ₀ aer=M aer (g/mol)/Vm (L/mol)=28,95g/mol/22,4L/mol=1,292 g/L
ρ₀ amestec=0,758g/L
Observăm, că amestecul are densitatea mai mică, față de aer, și va fi mai ușor.
- calculăm numărul total de molecule de H₂, O₂ din amestec cu definiția numărului lui Avogadro:
1mol H₂.....are 6,022.10²³ molecule de H₂
1mol O₂....are 6,022.10²³ molecule de O₂
_________________________________
Total molecule=suma lor=12,044.10²³
As alege variantele corecte:
a, c, e,f.
Referitor la d, depinde cum vi se cere: 1 mol H₂ cu 0,5 mol O₂ formează 1mol H₂O.
Explicație:
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!