👤
ENBUDUCOSMINANDREI
a fost răspuns

7. Conținutul normal al sucului gastric în acid clorhidric este de 0,3%. Concentrația în acid clorhidric creşte datorită alimentației necorespunzătoare; consecința e apariţia unor "arsuri la stomac", care pot duce la apariția gastritei sau chiar a ulcerului. Medicamente frecvent utilizate pentru a neutraliza excesul de acid au la bază hidroxidul de magneziu , Mg(OH)2. Dacă considerăm un volum de 200 mL de suc gastric cu densitatea 1,22g/mL şi cu o concentrație în acid clorhidric de 0,75%, determină prin calcul masa de hidroxid de magneziu, Mg(OH)2 necesară pentru a readuce aciditatea sucului gastric la valoarea normală.
R:0.87 g Mg(OH)2 ​

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

Rezolvarea propusă

Etape de lucru

  • scriem reacția chimică, care are loc între HCl din sucul gastric  medicamentul și Mg(OH)₂:

2HCl + Mg(OH)₂→ MgCl₂+2H₂O

Reacția dintre un acid și o bază este o reacție de neutralizare.

calculăm cantitatea de suc gastric, corespunzătoare la 200 mL suc, cu densitatea de 1,22 g/mL, pentru care se cere administrarea de Mg(OH)₂:

ρ(g/mL) suc gastric=m(g) suc gastric/ V(mL) suc gastric

m(g) suc gastric)=ρ(g/mL) .V(mL)=1,22g/mL.200mL=244g

  • calculăm cantitatea dizolvată de HCl în 244 g suc gastric, cu un conținut procentual de HCl de 0,75%, cu ajutorul expresiei matematice pentru concentrația procentuală. Este un exces de HCl, față de concentrația normală de HCl 0,3%.

C1%HCl =md1(g) HCl.100/ms (g)

md1(g) HCl = C1% HCl . ms(g)/100%

md1 HCl=0,75%.244g/100%=1,83g HCl

  • calculăm cantitatea normală de HCl din 244g suc gastric, de HCl 0,3%, din expresia matematică pentru concentrația procentuală.

C% normală HCl=md HCl normală.100%/ms (g)

md HCl normală = 0,3%.244g/100%=0,732 g

  • calculăm cantitatea de HCl din sucul gastric, în exces, față de cantitatea normală de HCl:

md HCl exces=md1-md normală=1,83g -0,732g=1,098g

  • calculăm masa de medicament Mg(OH)₂, care va neutraliza 1,098 g HCl exces, cu ajutorul unui calcul stoechiometric:

Mase atomice, A: H=1, O=16, Cl=35,5, Mg=24 /g/mol atom

Mase moleculare:

M HCl=A H + A Cl= 1+35,5=36,5 g/mol

M Mg(OH)₂=A Mg+2.AO+2AH=24+2.16+2.1=58g/mol

1,098g HCl....x,g, Mg(OH)₂

       2 HCl + Mg(OH)₂→ MgCl₂ + 2H₂O

2.36,5g/mol.....58g/mol

x,g, Mg(OH)₂= 1,098 g. 58/2.36,5=0,872 g

R: 0,87 g Mg(OH)₂

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari