Răspuns:
Rezolvarea propusă pentru exercițiul 6, privind afirmațiile corecte despre elementul chimic E.
- identificăm elementul chimic E,, adică vom găsi în sistemul periodic, numele lui pe baza datelor despre numărul de protoni și respectiv a număruluide neutroni:
-dacă are 8 protoni, atunci are numărul atomic Z egal cu 8
Stim de la curs, că: numărul protonilor (sarcinile pozitive) din nucleu se numește număr atomic și se notează cu Z.
-dacă are 8 neutroni(N) în nucleu și 8 protoni(Z) în nucleu, suma lor se numește număr de masă și se notează cu A:
A=N+Z=8+8=16
-în sistemul periodic, elementul chimic, E, care are Z=8 și A=16, corespunde la oxigen, O.
- Oxigenul este situat în grupa VIA(16), perioada a 2-a și este nemetal, potrivit definiției nemetalelor. Are 8 electroniîn învelișul electronic, fiindcă la un atom numărul de electroni este egal cu numărul de protoni.
- Oxigenul are 6 electroni de valență și își formează configurația electronică de octet, prin acceptare de 2 electroni, în reacțiile chimice, cu elemente chimice, mai electropozitive decât el șau cuel însuși.
- Oxigenul nu se găsește în stare liberă sub formă de atomi O, el formează molecule diatomică O₂
R: E=oxigen, O; adevărat este *E formează molecula diatomică E2*, este O₂
Explicație:
