Răspuns:
Calcule propuse pentru concentrația molară a soluției de KOH
Indicație
Dacă se precizează în enunț, că se adaugă 200mL soluție de HCl 10⁻²M (mol/L) peste 100 mL soluție KOH CM=x, până rezultă o soluție cu pH neutru, atunci avem o reacție totală între numărul de moli de KOH cu numărul de moli de HCl, din soluțiile lor. Reacția dintre un acid și o bază se numeste reactie de neutralizare.
HCl + KOH = KCl + H₂O
Ecuația chimică ionică redusă este:
H⁺(aq) + HO⁻(aq)→ H₂O(l) , pH=7, neutru, din cauză că se formează apa.
aq=apoasă
l=lichid
In soluție după neutralizare există apă, ioni de K⁺ și de Cl⁻, care nu sunt activi acido-bazici. Apa este putin ionizată și are caracter neutru acido-bazic, de aceea pH-ul soluției este neutru, adică egal cu 7(vezi scara de pH).
2H₂O⇔H₃O⁺+HO⁻, Kw=10⁻¹⁴ M²
CM H₃O⁺=CM HO⁻=10⁻⁷ M
pH=-lg CM H₃O⁺=-lg10⁻⁷=7
- calculăm numărul de moli de HCl din 200 mL soluție HCl 10⁻²M, cu expresia matematică pentru concentrația molară.
CM HCl= nd HCl / Vs(L)
unde:
CM HCl=concentrația molară a soluției în HCl =10⁻²M(mol/L)
nd HCl=număr de moli de HCl dizolvati în soluție
Vs(L)=volumul soluției litri=200mL/1000 ml.L⁻¹=0,2L
1mL=1/1000 L
nd HCl= CM .Vs=10⁻² (mol/L).0,2 L=2.10⁻¹.10⁻²= 2.10⁻³ mol
- calculăm numărul de moli de KOH, consumati stoechiometric de 2.10⁻³ moli HCl, la neutralizare.
2.10⁻³ moli HCl....x moli KOH
HCl + KOH → KCl + H₂O
1mol...........1mol
x moli KOH = 2.10⁻³mol.1 /1= 2.10⁻³ moli
n moli HCl=n moli KOH
- calculăm concentrația molară a soluției de KOH, ce conține 2.10⁻³ moli KOH în 100 mL soluție.
CM KOH = nd KOH /Vs(L)
nd KOH=numîr de moli dizolvați de KOH=2.10⁻³ moli
Vs(L)=volumul soluției =100 mL/ 1000mL .L⁻¹=0,1 L
CM KOH = 2.10⁻³/0,1 =2.10⁻³.10=2.10⁻² M
R: CM KOH =2.10⁻² M
Explicație:
