Răspuns:
Calcule propuse pentru procentul de masă, %m C₂H₅OH din 460 g mestec de C₂H₅OH și C₆H₅OH
%m C₂H₅OH = m(g) C₂H₅OH .100% / m (g) amestec
- dintre alcoolul etilic și fenol, fenolul reacționează cu NaOH.
C₂H₅OH nu reacționează cu NaOH, fiindcă este un acid mai slab decât apa; pe măsură ce radicalul hidrocarbonat saturat este mai voluminos aciditatea alcoolului scade:
H₂O CH₃OH C₂H₅OH ( CH₃)₃C-OH
pKa=14 pKa=15,7 pKa=15,9 pKa=19
scade caracterul acid
⇒ ⇒ ⇒ ⇒
Etoxidul de sodiu se obține prin reacția alcoolului etilic cu Na.
Fenolul are pKa egal cu 9,88, este mai acid decât apa; spre deosebire de soluțiile de alcooli care au un pH neutru, soluția fenolului are un caracter slab acid.
- calculăm numărul de moli de NaOH din 2 L soluție 2M(mol/L):
CM NaOH = n moli NaOH / Vs(L)
n moli NaOH = CM . Vs =2 (mol/L).2L=4 moli
- calculăm numărul de moli de C₆H₅OH, respectiv masa de fenol, consumată stoechiometric de 4 moli de NaOH:
x moli C₆H₅OH.......4 moli
C₆H₅OH + NaOH→ C₆H₅ONa + H₂O
1mol.........................1mol
x moli C₆H₅OH = 4 moli
m(g) C₆H₅OH=nmoli C₆H₅OH . M (g/mol) C₆H₅OH
M(g/mol) C₆H₅OH=6.AC+6.AH+AO=6.12+6.1+16=72+6+16=94
m(g) C₆H₅OH =4 moli .94g/mol=376 g
- calculăm masa de alcool etilic din 460 g amestec cu 376 g fenol:
m(g) alcool etilic=m(g) amestec-m(g) fenol
m(g) C₂H₅OH=460g-376g=84g
- calculăm procentul de masă al alcoolui etilic în 460 g amestec:
%m C₂H₅OH = 84g.100%/ 460g=18,26%m
R; 18,26%
Explicație:
