👤
a fost răspuns

8. urma Calculează masa precipitatului format în interacțiunii a 365g soluție acid clorhidric cu partea de masă 10% (HCI) cu o soluție de nitrat de argint (AgNO3). Se dă: Se cere: Rezolvare:​

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

Rezolvarea propusă

Avem reacția chimică  dintre HCl și AgNO₃, din care precipită AgCl.

   HCl + AgNO₃→AgCl↓+ HNO₃

Se dă:

masa soluției de HCl 10%=ms=365g

concentrația procentuală a soluție de HCl=10%

mase atomice,A: Ag=108, H=1, N=14, O=16, Cl=35,5 / g/mol atom

Se cere:

masa dizolvată(g)=md de HCl, fiindcă HCl dizolvat în soluție reacționează cu AgNO₃

masa de precipitat AgCl(g)=?

Rezolvare

  • calculăm masa dizolvată (md) de HCl în 365g soluție HCl 10%:

C% HCl=md HCl.100/ms

md HCl= C%.ms/100 = 10% .365g/100%=36,5 g HCl

  • calculăm masa de AgCl, formată stoechiometric de 36,5 g HCl, în reacția cu AgNO₃:

M HCl=masa moleculară(g/mol)=A H + A Cl= 1+35,5=36,5 g/mol

M AgCl=A Ag+A Cl= 108+35,5=143,5 g/mol

Rezultă:

36,5 g HCl......................x,g, AgCl

           HCl + AgNO₃→ AgCl↓ + HNO₃

36,5 g/mol....................143,5 g/mol

x,g, AgCl=36,5 g. 143,5 g.mol⁻¹ / 36,5 g.mol⁻¹=143,5 g

R: 143,5 g AgCl

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari