👤
a fost răspuns

Un compus A are masa molara M =342 g/mmolsi raportul masic Al: S:O=9:16:24. Determinati formula moleculara a compusului A

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

Calcule pentru formula moleculara a unui compus AlxSyOz

x= numar moli atomi de Al

y= numar moli de atomi de S

z= numar moli de atomi de O

Numarul de moli de atomi de element chimic se cunoaste si numar de atomi gram

  • calculam cantitatile de Al,S,O din raportul masic, in functie de cantitatea de Al

fie:

a(g)=masa de Al

b(g)= masa de S

c(g)= masa de O

Rezulta:

m Al : m S : m O

9 : 16 : 24

a : b : c

9b=16a

b( g) S = 16a/9=1,78a

9 c= 24a

c(g) O=24a/9=2,67a

  • calculam x,y,z,cu relatia matematica pentru numarul de moli:

Mase atomice,A: Al=27,S=32,O=16/ g /mol

x moli Al= a(g)/27 g/ mol=0,037a

y moli S= b(g)/32 g/mol=1,78a/32=0,056a

z moli O= c(g)/16g/ mol=2,67a/16=0,167a

Impartim rezultatele la cel mai mic numar 0,037a:

x Al=0,037a/0,037a=1

y S=0,056a/0,037a=1,5

z O=0,167a/0,037a=4,5

Obtinem formula bruta:

( AlS1,5 O4,5) n

n= factor de multiplicare

  • calculam formula reala, cu masa moleculata 342 g/ mol

M=342= n(A AL+1,5.A S+ 4,5.A O) / g/mol

342 g/ mol=

n(27+1,5×32+4,5×16)=n(27+48+72)=147n

n=342/147=2,32,aprox 2

Rezulta,pentru n=2,formula moleculara reala:

Al2S3O9. care se scrie: Al2 (SO3)3 , sulfit de aluminiu

R: Al2(SO3)3

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari