Răspuns :
Răspuns:
Calcule propuse pentru cerintele din enunț
a) masa de CH₃COOH, care se poate obține din 4,48L (c.n.) de C₂H₂ și 69,6 g de Ag₂O, pentru oxidarea CH₃CHO
- scriem reacțiile chimice, care au loc la obținerea CH₃COOH, plecând de la C₂H₂:
r1) adiția de apă la etină(acetilena), în prezentă de catalizatori HgSO₄ și H₂SO₄, cu formare de enol instabil(alcool vinilic) , care izomerizează la aldehida acetica (etanal) , tautomerizare:
CH≡CH+H-OH(HgSO₄/H₂SO₄→( CH₂=CH(OH))⇔CH₃-CH=O
r2) oxidarea aldehidei acetice cu agentul oxidant ( Ag(NH₃)₂)OH, la acid acetic. Complexul, hidroxid tetraaminoargentic se obține din Ag₂O și NH₃, substanțe indicate în enunt:
r2.1) reacția de obținere complex:
Ag₂O (s) + 4NH₃(aq)+H₂O(l)→ 2 (Ag(NH₃)₂)OH
r2.2) reacția de oxidare a aldehidei acetice la acid acetic, cu depunere de Ag, pe pereții vasului de reacție. Este o reacție chimică specifică aldehidelor, folosită la identificarea lor, sub numele de reacția oglinzii de argint.
CH₃CH=O+2(Ag(NH₃)₂)OH→CH₃COOH+ 2Ag↓+ 4NH₃ + H₂O
--------------------------------------------------------------------------------------
Din reacțiile r1 și r2, obținem relația dintre numărul de moli de C₂H₂, numărul de moli de Ag₂O și numărul de moli de CH₃COOH:
1mol C₂H₂....consumă 1mol Ag₂O....produce 1 mol de CH₃COOH
Deci: n moli C₂H₂=n moli Ag₂O=n moli CH₃COOH
- verificăm, prin calcul de număr de moli, dacă C₂H₂, respectiv Ag₂O₂ se consumă sau nu, total:
n moli C₂H₂= V(L,c.n.) C₂H₂/ V m
Vm=volum molar=22,4 L/mol gaz (c.n.)
n moli C₂H₂= 4,48L /22,4 L.mol⁻¹=0,02 moli
n moli Ag₂O=m(g) Ag₂O / M Ag₂O (g/mol)
M Ag₂O=masa moleculară=2.AAg +AO=2.108+16=216+16=232g/mol
n moli Ag₂O=69,6g/232 g.mol⁻¹=0,3 moli
Concluzie:
0,2 moli C₂H₂ consumă doar 0,2 moli de Ag₂O din 0,3 moli Ag₂O.
Ag₂O este în exces, și vom calcula masa de CH₃COOH cu 0,2 moli de C₂H₂
- calculăm masa de CH₃COOH, care se obține stoechiometric din 0,2 moli de C₂H₂:
0,2 moli C₂H₂=0,2 moli CH₃COOH
m (g) CH₃COOH = n moli CH₃COOH . M CH₃COOH
M CH₃COOH =masa moleculară= 2.AC+4.AH+2.AO=2.12+4.1+2.16=60 g/mol
m(g) CH₃COOH=0,2moli . 60g.mol⁻¹=12 g
R: 12 g CH₃COOH
b) Verificăm prin calcul, dacă 600 g soluție apoasă preparată din 12 g CH₃COOH, obținut, mai sus, are concentrația procentuală cerută de 2%.
- calculăm concentrația procentuală a soluției de CH₃COOH
C% CH₃COOH=md CH₃COOH(g).100%/ms (g)
C% CH₃COOH = 12 g.100 %/600g=2%
Soluția preparată are concentrația procentuală de 2% CH₃COOH, ceruta la tratarea oilor.
R: soluția preparată are concentrația procentuală de 2% CH₃COOH și corespunde tratamentului .
Explicație:
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!