👤
a fost răspuns

34. într-un vas închis iartă o probă de dioxid de azot gazos care exercită o presiune de 0,025 ATM la o anumită temperatura. Pentru descompunerea completa a trioxidului de azot, NO, și dioxid de azot, NO2, se triplează temperatura. Sa se determine presiunea finala din vas.(N2O3 --> NO + NO2)​

Răspuns :

ENLAVY02

Presiunea inițială a dioxidului de azot este de 0,025 atmosfere.

Când temperatura este triplată, presiunea finală a gazelor devine de două ori mai mare decât presiunea inițială a dioxidului de azot.

Prin urmare, presiunea finală va fi 0,025 atmosfere * 2 = 0,05 atmosfere.

0,025 × 2 = 0,05

Deci, presiunea finală în vas, după descompunerea completă a trioxidului de azot, va fi de 0,05 atmosfere.

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari