👤
a fost răspuns

517. Numărul de kmoli de acrilonitril obținuți din 168 m³ de acetilenă de puritate 80%, cu
randament de 60% este:
A. 2
B. 3,6
C. 6
D. 7,5
E. 5,3.

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

Numărul de kmoli practic obținuți de acrilonitril CH₂=CH-CN se calculează cu expresia matematică a randamentului:

η CH2CHCN = np (kmol).100/ nt (kmol)

η CH₂CHCN=randamentul de obținere acrilonitril=60%; ne arată procentul de acetilenă C₂H₂, care se transformă în acrilonitril

np=numărul de kmoli practic obținuți de acrilonitril, cu randamentul de 60%, în reacția dintre C₂H₂ și HCN

nt=numărul teoretic de kmoli de acrilonitril, obținuți stoechiometric din C₂H₂, la o transformare totală a ei în acrilonitril (randamentul este 100%)

  • calculăm volumul de C₂H₂ pură din 168 m³(c.n.) acetilenă impură cu puritatea de 80%, adică există 80% C₂H₂ pură

dacă în 100%vol acetilenă impură..............sunt 80%vol C₂H₂

atunci în 168 m³ acetilena impură...............sunt x, m³ C₂H₂

x, m³ C₂H₂= 168 m³ .80%/100%=134,4 m³

  • calculăm numărul de kmoli de C₂H₂ din 134,4 m³, măsurați în condiții normale de temperatură și presiune, cu ajutorul volumului molar (Vm):

n kmol C₂H₂= V (m³, c.n.) C₂H₂/  Vm (m³/kmol)

n kmol C₂H₂= 134,4 m³/ 22,4 m³,kmol⁻¹=6 kmol

  • calculăm numărul teoretic de kmoli de CH₂CHCN, care se obține stoechiometric din 6 kmol de C₂H₂:

6 kmol C₂H₂...............................nt CH₂CHCN

HC≡CH + HCN(CuCl,NH₄Cl)→ H₂C=CH

                                                          I

                                                          CN

1kmol.......................................................1kmol

y, kmol CH₂CHCN=6kmol.1/1=6 kmol

  • calculăm numărul practic de kmoli de CH₂CHCN, care se obțin cu randamentul de 60%, dacă numărul teoretic de acrilonitril este 6:

60%=np .100%/6 kmol

np CH₂CHCN = 60%.6kmol/100%= 360 kmol/100=3, 6 Kmol

R: 3,6 kmol practic obținuți de acrilonitril

As alege varianta B.

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari