Răspuns :
Răspuns:
Varianta de rezolvare propusă pentru aflarea cantității de Na₂CO₃ consumată, pentru scăderea concentrației soluției de HCl 18,25% la 10%
- scriem reacția chimică:
Na₂CO₃(s) +2 HCl (aq)→ 2 NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂ )g)↑
- notăm cu:
-masa de Na₂CO₃ introdusă în reacție=x,g, =?...ce se cere
-S1 soluția de HCl 18,25%, inițială, la care:
C1% = concentrația procentuală de HCl = 18,25%
ms1=masa soluției de HCl=200g
md1=masa dizolvată de HCl în soluția de HCl 18,25%=?, g, se va calcula
- y=masa de HCl (g) consumată de cantitatea,x, (g) de Na₂CO₃
-md2= md1 HCl-y= masa de HCl neconsumat și care va da în soluția rezultată din reacție, concentrația procentuală de 10% HCl
-z=masa de CO₂ (g) degajat în reacție de cantitatea, x, (g) de Na₂CO₃
-S2, este soluția finală, rezultată din reacție și care va conține:
NaCl, HCl neconsumat, H₂O formată.
Atenție! nu intră CO₂, fiindcă este gaz și se degajă din reacție, solubilitatea lui în apă o considerăm neglijabilă.
-ms2=masa soluției rezultate = m NaCl + m HCl neconsumat + m H₂O formată în reacție + m H₂O din 200 g soluție HCl10%
Din bilanțul de mase:
masa de substante intrate în reacție= masa de substanțe rezultate
x(g) Na₂CO₃ + ms1 soluție HCl 18,25% = masa de substanțe rezultate
x+200 g = masa de substanțe rezultate
Dar, cum CO₂ se degajă, înțelegem, că masa soluției rezultate este egală cu:
ms2= x+200 - m CO₂
md2=masa dizolvată de HCl nereacționat= md1-y
C2% HCl=concentrația procentuală la HCl în soluția rezultată=10%
M HCl=36,5 g/mol
M CO₂=44 g/mol
M Na₂CO₃=106 g/mol
- calculăm md1 de HCl din 200 g soluție S1, C1% de 18,25%
C1% HCl= md1.100%/ms1
md1 HCl = C1% HCl . ms1/ 100%= 18,25% .200g / 100%=36,5 g HCl
- calculăm masa de HCl (y) consumat stoechiometric de Na₂CO₃ (x, g,) :
x, g, Na₂CO₃......y,g, HCl...............................y (g) CO₂
Na₂CO₃ + 2 HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
106 g/mol.......2.36,5g/mol.........................44g/mol
y,g, HCl= 2.36,5 . x / 106 =0,6886x, aprox 0,689 x (g) HCl neconsumat
- calculăm masa de CO₂ format stoechiometric de x, g, de Na₂CO₃, cu ajutorul reacției chimice de mai sus:
z, g, CO₂= 44 .x / 106=0,415 .x (g) CO₂
- calculăm pe x (g) de Na₂CO₃ din relația matematică pentru concentrația HCl neconsumat în soluția rezultată (nu conține CO₂, repet).
C2% HCl = md2 HCl / ms2
md2 HCl= masa dizolvată de HCl neconsumat = md1-y=36,5-0,689x
ms2=x+ms1-z(g) CO₂=x+200-0,415x=200+0,585x
10% = (36,5-0,689x).100% / 200 + 0,585x
200+0,585x= 365-6,89x
7,475x = 165
x= 165/7,475 =22,073 g
m Na₂CO₃ introdus=x=22,073 g
R: 22,073 g Na₂CO₃
V-am dat multe detalii, pentru înțelegerea modului de calcul.
Explicație:
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!