👤
a fost răspuns

3. Se amestecă un litru de soluţie de acid clorhidric cu concentraţia de 15% ( ρ = 1,050 g/cm 3 ), cu

100g soluţie de acid clorhidric 20% ( ρ = 1,100 g/cm 3 ) şi cu 500 g apă . Calculaţi concentraţia

procentuală a soluţiei obţinute.

Dau coroana !!!!

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

Calcule propuse pentru concentrația finală a soluției de HCl

  • notăm cu:

S1=soluția  de HCl 15%, la care:

C1% =concentrația procentuală a soluției de HCl=15%

md1=masa dizolvată de HCl=?, g

ms1=masa soluției inițiale=?,g

Vs1=volumul soluției =1 L =1000 mL (cm³)

ρ1=densitatea soluției =1,050 g/cm³

S2= soluția de HCl 20%, la care:

C2%=concentrația procentuală =20%

md2=masa dizolvată de HCl=?, g, se va calcula

ms2=masa soluției =100 g

ρ2=densitatea soluției=1,100g/cm³

-m apă = 500 g

-S3, soluția rezultată din amestecarea celor două soluții cu apă, și la care:

C3 %=concentrația procentuală rezultătă=?%, ce se cere

ms3=masa soluției rezultate=ms1+ms2+m apă

md3=masa dizolvată de HCl, în soluția rezultatmd1+md2

Apa nu conține HCl.

  • calculăm masa soluției 1, ms1 din densitate si volum:

ρ1=ms1/Vs1

ms1= ρ1.Vs1=1,050 g/cm³ . 1000 cm³=1050 g

  • calculăm md1 de HCl,cu ajutorul concentrației procentuale C1% și ms1:

C1% HCl= md1.100 /ms1

md1 = C1% . ms1/100=15% .1050 g/ 100%=157,5 g HCl

  • calculăm masa dizolvată, md2, de HCl în soluția 2, de concentrație procentuală 20% și masa soluției, ms2 de 100g:

C2% = md2 .100/ms2

md2 HCl= C2% .ms2/100= 20% .100 g / 100%=20 g HCl

  • calculăm masa soluției rezultate din amestecarea soluțiilor cu apă:

ms3=ms1+ms2+m apă=1050g+100g +500 g=1650 g soluție rezultată

  • calculăm masa dizolvată de HCl în soluția rezultată, md3:

md3 HCl=md1+md2=157,5 g +20g =177,5 g HCl

  • calculăm concentrația rezultată a soluției S3:

C3% = md3 .100 / ms3 = 177,5 g .100% / 1650 g=10,75(75) %

R: 10,75(75)%, 10,76 % HCl

Verificati, calculele!

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari