👤
a fost răspuns

Rezolva problema: calculează masa carbonatului de calciu obținut la interacțiunea soluției de clorura de calciu cu masa de 80 grame și partea de masa a lui CaCl2 egală cu 5% cu carbonat de sodiu. ajutați va rog​

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

Calcule propuse pentru masa de CaCO₃ rezultată din reacția Na₂CO₃ cu CaCl₂ dizolvat în 80 g soluție  CaCl₂ 5%

  • calculăm masa de CaCl₂ dizolvat în 80 g soluție CaCl₂ 5%:

C% CaCl₂= md CaCl₂ .100 / ms

md CaCl₂= ms.C%/100= 80g .5%/100%=4 g

  • calculăm masa de CaCO₃ precipitat, format stoechiometric de 4 g CaCl₂ în reacția cu Na₂CO₃:

Mase atomice, A: Ca=40, C=12, O=16, Cl= 35,5

Mase moleculare:

M CaCl₂=A Ca+2.ACl=40+2.35,5=111 g/mol

M CaCO₃=A Ca + A C + 3. A O=40+12+3.16=100 g/mol

4 g CaCl₂ ...............................x, g, CaCO₃

      CaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq)→ CaCO₃(s)↓ + 2 NaCl

111 g/mol......................................100 g/mol

x,g, CaCO₃=4 g.100 / 111=3,603g CaCO₃

R: 3,60 g CaCl₂

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari