👤
a fost răspuns

Rezolva problema: calculează masa carbonatului de calciu obținut la interacțiunea soluției de clorura de calciu cu masa de 80 grame și partea de masa a lui CaCl2 egală cu 5% cu carbonat de sodiu.
ajutați va rog​

Răspuns :

ENUNTIL

Răspuns:

Pentru a rezolva problema, trebuie să calculăm cât de mult carbonat de calciu se va obține din reacția dintre soluția de clorură de calciu și carbonatul de sodiu. Dacă 5% din masa de CaCl2 reacționează cu carbonatul de sodiu, vom folosi această proporție pentru a determina masa de CaCO3 obținută.

1. Calculăm cât de multe grame de CaCl2 reprezintă 5% din 80 de grame:

5% din 80 g = 0.05 * 80 g = 4 g

2. Calculăm masa echivalentă de CaCO3 care va fi formată, deoarece raportul stoichiometric dintre CaCl2 și CaCO3 este 1:1:

Masa de CaCO3 = Masa de CaCl2 reacționată = 4 g

Deci, masa de carbonat de calciu obținută în urma reacției este de 4 grame.

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari