Răspuns:
Rezolvare
Indicatii
1mol.............................................1mol...................1mol
Ka = C M (CH₃COO⁻). C M (H₃O⁺) / CM CH₃COOH (aq)
CM CH₃COO⁻=CM H₃O⁺=concentrații molare ale ionilor la stabilirea echilibrului chimic și care rezultă din disocierea unui număr de moli de CH₃COOH
CM CH₃COOH= concentrația molară a acidului acetic nedisociat, din soluție, la momentul stabilirii echilibrului chimic.
CM CH₃COOH nedisociat = C ₀ CH₃COOH - CM (H₃O⁺)
C₀=concentrația molară inițială a acidului acetic dizolvat în soluție
În cazul nostru, C₀ este 0,4 M.
La acizii slabi, se poate aproxima o relație matematică pentru Ka:
Ka = C² M (H₃O⁺) / C₀ ( M)
pH = -lg CM (H₃O⁺)
CM (H₃O⁺) = 10 exp negativ pH
Calcule:
CM H₃O⁺ = 10⁻²,⁵⁷ = 1 / 10⁺²,⁵⁷=1/ 371,54 =2,69.10⁻³
Ka =( 2,69.10⁻³)² M²/ 0,4 M= 7,24.10⁻⁶/ 4.10⁻¹=1,81.10⁻⁵ M
R: Ka= 1,81.10⁻⁵M
Explicație:
Sau:
pH= 1/2 pKa -1/2 lg C₀
