👤
ENSARAAMALIA13
a fost răspuns

Scrie ecuația reacției chimice de oxidare a propenei cu K₂Cr₂O7 şi H₂SO4. Precizează în ce raport molar reacționează propena cu K₂Cr₂O7 şi ce volum de soluție de H₂SO4 de concentrație 1 M se consumă la oxidarea a 0,5 moli propenă.​

Răspuns :

ENALESSPINTILIE

Răspuns:

Reacția chimică de oxidare a propenei cu K2Cr2O7 și H2SO4, care produce 3 molecule de CO2 și 2 molecule de apă, este următoarea:

C3H6 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CO2 + 3H2O + K2SO4 + Cr2(SO4)3

Raportul molar în care reacționează propena cu K2Cr2O7 este 1:1. Aceasta înseamnă că pentru fiecare moleculă de propenă sunt necesare aceeași cantitate de moli de K2Cr2O7 pentru a avea o reacție completă.

Pentru a determina câtă soluție de H2SO4 de concentrație 1 M se consumă pentru a oxida 0,5 moli de propena, putem folosi ecuația reacției și relațiile de echivalență dintre reactivi și produșii reacției. În reacție, se consumă 4 moli de acid sulfuric pentru fiecare mol de propenă. Astfel, pentru 0,5 moli de propenă, se vor consuma 2 moli de acid sulfuric.

Astfel, dacă folosim soluție de H2SO4 de concentrație 1 M, atunci volumul necesar pentru a conține 2 moli de H2SO4 va fi de 2 litri.

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari