👤
ENDAVID0002
a fost răspuns

pentru alchina cu masa molara 68 g/mol determinați: a) izomerii de poziție, b) adiția H2O la izomerii de poziție, c) adiția parțială de brom la izomeri, oxidarea blândă, e) reacția cu reactivul Thollens, f) Calculează volumul de aer consumat la arderea a 1,6 mol de alchina, g) calculați masa se soluție acid clorhidric de concentrație procentuala 65% care se consuma la adiția totala a izomerilor cu legătură tripla marginală. arătați toți pașii, faceți desenul. Mulțumesc în avans!​

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

Rezolvarea propusă

a)Numele alchinei, cu formula generală CnH2n-2 și care are masa moleculară egală cu 68 g/mol și izomerii de poziție ai triplei legături.

a1) Numele alchinei, se bazează pe calcularea valorii numerice a lui n, din formula chimică generală:

M CnH2n-2 = 68g/mol

Mase atomice, A: H=1, C=12 / g/mol

68=n.A C + (2n-2) A H=12n+2n-2=14n-2

14n-2=68; 14n = 68+2=70

n=70/14=5

Pentru n egal cu 5, avem alchina: C5H2.5-2 , C₅H₈, pentrina

a2) izomeri de pozitie pentru pentină sunt dați de poziția triplei legături C≡C în catenă.

HC≡C-CH₂-CH₂-CH₃, 1 -pentina

CH₃-C≡C-CH₂-CH₃, 2-pentina

b) Adiția apei la izomerii de poziție ai pentinei, (reacția Kucerov), are loc în prezența catalizatorului HgSO₄ și H₂SO₄. Se formează prima dată un enol (alcool vinilic) instabil, care se stabilizează prin izomerizare(tautomerizare), cu formare de cetonă.

b1)  Reacția de adiție apă la 1 -propina are loc, cu respectarea legii lui Markovnikov, fiindcă este o alchină nesimetrică, tripla legătura este la marginea catenei.(marginală). Se obține 2-propanona.

HC≡C-(CH₂)₂-CH₃ + H-OH(HgSO₄/H₂SO₄) →( H₂C=C-(CH₂)-CH₃) enol

                                                                                   I

                                                                                    OH

(H₂C=CH-(CH₂)₂-CH₃) tautomerizare→ CH₃-C- (CH₂)₂-CH₃

          I                                                            II

          OH                                                       O

b2) Adiția apei la 2-pentina, duce la formarea unui amestec de 2-pentanonă și 3-pentanonă, fiindcă avem legătura triplă C≡C, în interiorul catenei și protonul H⁺ are posibilitatea să se lege de oricare din atomii de C din tripla legătură.

CH₃-C≡C-CH₂-CH₃ +H-OH (HgSO₄, H₂SO₄) →

CH₃-CH =C - CH₂-CH₃ enol   + CH₃-C=CH- CH₂-CH₃ enol→

               I                                            I

               OH                                       OH  

tautomerizare: CH₃-C-CH₂ -CH₂-CH₃ +  CH₃-CH₂-C-CH₂-CH₃

                                 II                                               II

                                 O                                              O

2-pentanona                                                      3-pentanona

c) Prin adiția partială de Br₂ la izomerii de poziție ai pentinei se obțin derivați dibromurați vicinali (atomii de Br sunt vecini) nesaturați, care vor trece la un exces de brom în derivați tetrabromurati saturati.

c1) Reacția dintre 1-propina cu Br₂, cu formare de 1,2-dibromo-1-pentena

HC≡C-(CH₂)₂-CH₃ + Br-Br (CCl₄) → CH=C-(CH₂)₂-CH₃

                                                         I      I

                                                        Br     Br

 c2) Reacția de adiție dintre 2-propina cu Br₂, cu formare de 1,2- dibromo-2 pentena

CH₃-C≡C-CH₂-CH₃ + Br₂(CCl₄)→ CH₃- C=C- CH₂-CH₃

                                                               I    I

                                                              Br   Br

d) Reacția 1-propinei cu reactivul Tollens este o reacție de substituție a H  legat de atomul de C din tripla legătură C≡C, marginală cu ionul de Ag⁺, cu formare de monoacetilură.

HC≡C-(CH₂)₂-CH₃ + (Ag(NH₃)₂)OH → Ag⁺C⁻≡C-(CH₂)₂-CH₃+ 2 NH₃ + H₂O

f) Volumul de aer (L,c.n.) cu 20% volum O₂ consumat stoechiometric de 1,6 moli de C₅H₈, în reacția de ardere

  • calculăm volumul de O₂, (L,c.n.) consumat stoechiometric de 1,6 moli C₅H₈:

1,6 mol C₅H₈.....x, L (c.n.) O₂

     C₅H₈   + 7O₂→  5CO₂ ↑  + 4 H₂O ↑ + căldurî

1mol...........7 mol.22,4 L/mol (c.n.)

x, L, O₂= 1,6 .7.22,4 L/ 1=250,88 L

  • calculăm volumul de aer cu 20% O₂, care va aduce în reacție 250,88 L O₂

dacă în 100% volum aer...........sunt 20% vol O₂

atunci în y, L(c.n.) aer...............sunt 250,88 L(c.n.)  O₂

y, L (c.n.) O₂= 100 .250,88 L/ 20=1254,4 L

R: 1254,4 l(c.n.) aer

g) Masa de  HCl, consumat de 1,6 moli de C₅H₈:

  • calculăm masa de HCl, care se consumă  de 1,6 moli 1-pentinaC₅H₈, în reacția de adiție totală . 1-pentina are tripla legătură marginală. Se formează în final un derivat diclorurat geminal (atomii de Cl sunt legați de același atom de carbon)

HC≡C-(CH₂)₂-CH₃ + HCl (HgCl₂→ H₂C=C(Cl)-(CH₂)₂-CH₃+ HCl (HgCl₂) →

CH₃-C(Cl)₂-(CH₂)₂-CH₃  , 2,2 -dicloropentan

Rezultă:

1mol de 1-propina consumă 2 moli de HCl

1,6 moli 1-propina, vor consuma 2 .1,6 moli de HCl=3,2 moli HCl

m HCl= n moli . M HCl =3,2 moli .36,5 g/mol=116,8 g

M HCl=masa moleculară

R: 116,8 g HCl

Sper, să vă ajute, aceste informații.

Explicație:

Nu am calculat masa soluției de HCl, fiindcă era neclară cerința din cauză concentrației de HCl, care este maxim aprox. 38%. Poate este H₂SO₄. Am pus 1,6 moli de alchină.

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari