👤
ENSABINBARAB
a fost răspuns

Un amestec gazos conține 2,8 g de
monoxid de carbon şi 0,1 mol de dioxid de
carbon. Determinați presiunea exercitată de
amestecul gazos într-un recipient cu
volumul de 3 L, la temperatura de 27 °C.

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

Calculăm presiunea amestecului de CO și CO₂, care se află într-un recipient de 3L, la 27⁰C cu ecuația de stare a gazelor perfecte (ideale).

p.V=n(niu) .R.T

unde:

p=presiunea =? (atm)..ce se cere

V=volum amestec de gaze=volum recipient=3L

n=număr de moli de ametec gazos și care este egal cu suma numărului de moli de CO și CO₂

n amestec de gaze=n moli CO + n moli CO₂

n moli CO = m CO / M CO

m CO=2,8g

M CO=masa moleculară=AC+AO=12+18=28g/mol

și n CO= 2,8 g/28g .mol⁻¹=0,1 moli

Rezultă:

n moli amestec de gaze=0,1 moli CO+0,1 moli CO₂=0,2 moli

R=constanta generală a gazelor perfecte=0,082 L.atm / K.mol

T=temperatura amestec de gaze în grade K= t⁰C+273=27+273=300 K

Rezultă, p:

p.3L =0,2 moli .0,082(L.atm/K.mol).300k

p=0,2.0,082.300 (atm)/ 3=1,64 atm

R: 1,64 atm

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari