👤
a fost răspuns

5. Sulfatul de cupru este folosit ca fungicid în agricultură pentru a proteja plantele de boli. Calculați masa sulfatului de cupru (CuSO4) necesară pentru a interacţiona cu 200 g soluție de hidroxid de sodiu cu partea de masă 4% (NaOH). Se dă: Rezolvare:
DAU CORONA​

Răspuns :

ENMARIOFRATITA

Răspuns:

Sulfatul de cupru (CuSO4) este utilizat ca fungicid în agricultură pentru a proteja plantele de boli. Pentru a calcula masa sulfatului de cupru necesară pentru a interacţiona cu 200 g soluție de hidroxid de sodiu cu partea de masă 4% (NaOH), trebuie să urmăm următorii pași:

1. Calculăm masa de NaOH din soluție:

Masa de NaOH = 4% x 200 g = 8 g ².

2. Determinăm ecuația chimică a reacției dintre CuSO4 și NaOH:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

3. Calculăm masa molară a CuSO4:

Masa molară a CuSO4 = 63.55 g/mol + 32.07 g/mol + 4 x 16.00 g/mol = 159.61 g/mol.

4. Calculăm numărul de moli de NaOH:

Numărul de moli de NaOH = masa de NaOH / masa molară a NaOH = 8 g / 40.00 g/mol = 0.20 mol .

5. Folosind raportul stoichiometric din ecuația chimică, calculăm numărul de moli de CuSO4 necesar pentru a reacționa cu NaOH:

Numărul de moli de CuSO4 = 0.20 mol / 2 = 0.10 mol .

6. Calculăm masa de CuSO4 necesară:

Masa de CuSO4 = numărul de moli de CuSO4 x masa molară a CuSO4 = 0.10 mol x 159.61 g/mol = 15.96 g .

Prin urmare, pentru a interacţiona cu 200 g soluție de hidroxid de sodiu cu partea de masă 4% (NaOH), sunt necesare **15.96 g** de sulfat de cupru (CuSO4).

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari