👤
a fost răspuns

2. Se ard 600g sulf cu puritatea 96% a) Masa de sulf pur b) Numărul de moli,masa în grame și volumul de oxid obținut

Vă rog dau coroană ​

Răspuns :

ENPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

600g S , p= 96%

react. cu O2

masa de S

g,moli V SO2

-se afla masa pura de S

mp= p . mi : 100

mp=96 . 600 : 100= 576 g S pur

576g                xg

S   +   O2   =   SO2

32g                    64g

x= 576 . 64 : 32 = 1152 g SO2

n= m : M

n= 1152 g : 64g/moli= 18 moli SO2

VSO2= 18moli . 22,4 L/moli= 403,2 L

MSO2= 323 + 2.16=64----> 64g/moli

ENMIHAIIMBRISCA

Răspuns:

100g S.................96g S pur

600g S....................mp S

mp=96 x 600 / 100= 576 g S pur

32g....................64g

S   +   O2   →   SO2

576g.................yg

y= 576x 64 / 32 = 1152 g SO2

n= m /M

MSO2= 323 + 2x16= 64g/moli

n= 1152 / 64 = 18 moli SO2

VSO2= 18x22,4 = 403,2 L

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari