👤
a fost răspuns

1. Calculați pH-ul și pOH-ul pentru :
HCN 0,00001 M
CS OH 0,1 M
2. Interpretați rezultatele :
3. Care este concentrația bazei cu pH=2?
4. Caracterizați acidul cu pOH=11.

Mă ajutați ? Vă rog frumos din tot sufletul meu.

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

Ex.1 Rezolvarea propusă, pentru cerinte

a) pH și pOH la o soluție de acid cianhidric HCN, 0,00001 M

HCN este un acid slab, care în soluție apoasă disociază puțin în ioni:

HCN (aq) ↔H⁺(aq) + CN⁻(aq), Ka = 3,52.10⁻¹⁰ M

acid slab....................baza conjugată tare

Constanta de aciditate, Ka, pentru echilibrul chimic de disociere HCN este:

Ka = CM CN⁻. CM H⁺/ CM HCN = ( CM H⁺)²/ CM HCN

unde:

CM H⁺= concentrația molară a ionilor de H⁺ din disocierea acidului HCN

CM CN⁻=concentrația molară a ionilor de CN⁻ din disocierea acidului HCN

CM HCN= concentrația molară a acidului HCN nedisociat, existent la momentul stabilirii ecilibrului chimic.

Într-o soluție apoasă de HCN există: ioni de H⁺ , ioni de CN⁻, molecule de HCN nedisociat și ioni de H⁺, impreună cu ioni de HO⁻ din autoionizarea apei.

Dacă neglijăm aportul de ioni de H⁺ din autoionizarea apei, care este foarte mic ( Kw =10⁻¹⁴, la 25 ⁰C), atunci, concentrația ionilor de H⁺ din soluția apoasă de HCN 0,00001 M este egală cu:

C M H⁺=√ Ka/ CM HCN)

calculăm pH-ul soluției de HCN 0,00001 M

pH= -lg CM H⁺

CM H⁺ = √ 3,52 .10⁻¹⁰ / 0,00001 = √35,2.10⁴.10⁻¹⁰=5,93.10⁻⁶ M

pH=-lg 5,93.10⁻⁶= - (lg 5,93+ lg 10⁻⁶)=-(0,77-6)=+5,22

  • calculăm pOH cu relația matematică:

pOH+pH =14

pOH=14-5,22=8,78

R: pH=5,22; pOH=8,78

b) pH și pOH la o soluție apoasă de hidroxid de cesiu CsOH 0,1 M

CsOH este o bază tare, care disociază total în soluție apoasă:

CsOH aq → Cs⁺ (aq) + HO⁻(aq)

1mol.............1mol...............1mol

Concentrația molară CM a ionilor de HO⁻ din disocierea CsOH = concentrația molară de CsOH, fiindcă numărul lor de moli este egal

Rezultă:

pOH = -lg C M HO⁻= -lg CM CsOH = -lg 10⁻¹ = 1

pH= 14-pOH = 14-1=13

R: pH=13, pOH =1

Exercițiul 2

a) Concentrația bazei, care are pH-ul egal cu 12 este ?

Concentrația bazei este dată de pOH.

pOH = 14- pH= 14-12=2

Avem o bază tare, pe scala de pH.

pOH = -lg C M HO⁻= -lg C M Baza

CM Bază = 10(puterea -pOH) = 10⁻² M

R: CM bază = 10⁻² M

b) Ce fel de tărie are acidul cu pOH=11

Taria acizilor este caracterizată de pH, care se referă la concentrația molară de ioni de H⁺ din soluția sa apoasă.

pH=14-pOH= 14- 11= 3

Este un acid de tărie medie, pe scala de pH.

Explicație:

Am corectat la Ex 3, fiindcă este pH=12, in loc de 2. Pe scara de pH, bazele au pH-ul în intervalul 7-14.

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari