Răspuns:
Rezolvarea propusă pentru aflarea raportului molar din soluția apoasă de metanol, în care solventul este apa (de la apoasă) și solvat este metanolul.
moli apă (solvent) : moli CH₃OH (solvent
din 500 g soluție de CH₃OH 40%
- calculăm cantitățile de H₂O și CH₃OH din 500 g soluție apoasă de CH₃OH
C% = md CH₃OH .100% / ms
ms= m apă + m CH₃OH
md CH₃OH = 500g .40%/100%= 200 g
m apă =ms-md= 500 g-200g=300 g
- calculăm numărul de moli de H₂O conținuți în 300 g de apă și numărul de moli de CH₃OH conținuți în 200 g CH₃OH:
n moli H₂O (niu) = m H₂O/ M H₂O=300 g/18 g.mol⁻¹=16,66 moli
M H₂O= 2.A H + A O= 2.1+16=18 g/mol
n moli CH₃OH = m CH₃OH / M CH₃OH
M CH₃OH= A C + 4 A H + A O= 12+4.1+16=32 g/mol
n moli CH₃OH = 200 g / 32g.mol⁻¹= 6,25 mol
- calculăm raportul molar: moli H₂O: moli CH₃OH
moli H₂O: moli CH₃OH = 16,66: 6,25 / :6,25
2,66: 1
R: 2, 66moli H₂O : 1 mol CH₃OH
Explicație:
M=notație pentru masa moleculară
A= notație pentru masa atomică
