👤
ENALBUARTIOM2019
a fost răspuns

Claculează cantitatea și masa gazului eliminat în rezultatul interacțiunii a 140 g de fier cu 365g soluție de 10% acid clorhidric

Dau coroană
Vă rog mult să mă ajutați!!!​

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

Rezolvarea propusa, pentru cerintele din enunt

  • identificam gazul, produs in urma reactiei dintre Fe si HCl, dizolvat in 365 g solutie de HCl 10%

Fe +2HCl->>FeCl2 + H2gaz

gazul este hidrogenul, H2

  • calculam masa de HCl dizolvat in 365 g solutie de HCl 10%

C%HCl= md HCl.100%/ ms

unde

C% =concentratia procentuala=10%

ms= masa solutiei de HCl=365g

md= masa dizolvata de HCl in solutie=?,g

md HCl= ms.C%/ 100%= 365g.10/100=36,5 g

  • calculam masa de Fe, consumata stoechiometric de 36,5 g HCl, fiindca 140 g Fe introdus in reactie,este o cantitate, prea mare, pentru 36,5 g HCl.

Mase atomice,A: Fe=56, H=1,Cl=35,5

Masa moleculara, M HCl =36,5 g/ mol

Rezulta, masa de Fe(x),g

x,g Fe....36,5 g HCl

Fe + 2HCl ->> FeCl2+H2

56g/mol...2.36,5 g/ mol

x,g. Fe = 36,5 g.56/2.36,5= 28 g

Rezulta, ca din 140 g Fe introdus, doar 28 g de Fe se consuma in reactia cu 36,5 g HCl.

Rezulta, ca vom calcula masa si volumul de H2, cu 36,5 g HCl sau cu 28 g de Fe.

  • calculam masa si volumul de H2, produs stoechiometric de 36,5 g HCl.

M H2= 2.AH =2 g/ mol

36,5 g HCl.............y, g. H2

Fe +2HCl ->> Fe Cl2 + H2 gaz

2.36,5g/ mol...........2 g/mol

y,g, HCl = 36,5 g .2/ 2.36,5 = 1 g H2

Volumul de H2(L, c.n) se calculeaza cu ajutorul volumului molar:

1 mol H2 ocupa in c.n 22 4 L

1mol H2 = M H2 = 2 g

Deci:

2 g H2.....ocupa 22,4 L

1 g H2.....ocupa z, L

z = 1 g.22,4 L/ 2 g = 11,2 L

R: gazul este H2, m H2 =1g, V H2=11,2 L

M H2

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari