Răspuns:
Rezolvarea propusă pentru cantitatea de monomer, acrilonitril, obținut cu randament de 60%
η (CH₂=CH-CN) = mp CH₂=CH-CN.100%/ mt CH₂=CH-CN
mp (CH₂=CH-CN) = η. mt CH₂=CH-CN / 100%
unde:
η = randamentul de obținere pentru acrilonitril =60%
mp=cantitatea practic obținută de acrilonitril cu randament de 60% =? kg, ce se cere
mt=cantitatea teoretică de acrilonitril, care se obține stoechiometric din C₂H₂ pură, dacă s-ar consuma total, deci randamentul ar fi 100%.=?, kg...se va calcula din ecuația chimică de adiție HCN la C₂H₂
Etape de calcul
- calculăm volumul (m³) de C₂H₂ pură din 140 m³ (c.n.) de acetilenă impură, cu 80% puritate (80% volum C₂H₂ pură)
dacă în 100% volum acetilenă impură......sunt 80 % volum C₂H₂ pură
atunci în 140 m³ (c.n.) acetilenă impură.....sunt x, m³ C₂H₂
x, m³ C₂H₂ (c.n.)= 140 m³.80/100=112 m³
- calculăm cantitatea teoretică (mt) de CH₂=CH-CN, obținută stoechiometric din 112 m³ C₂H₂ în reacția cu HCN:
M CH₂=CH-CN=masa moleculară= 3.AC+3.AH + A N=3.12+3.1+14=53 kg/kmol , fiindcă avem volumul de C₂H₂ măsurat în m³(c.n.)
Rezultă, mt CH₂=CH-CN:
112 m³..................................................mt C₃H₃N
HC≡CH+ HCN( CuCl, NH₄Cl) → H₂C = CH
I
CN
22,4 m³/kmol.................................53 kg/kmol
mt C₃H₃N = 112 .53 kg/ 22,4=265 kg
- calculăm masa practic obținută de C₃H₃N, dacă randamentul este doar de 60% și masa teoretică este 265 kg de C₃H₃N:
mp = 60% . 265 kg/ 100%=159 kg
R: 159 kg de C₃H₃N
Explicație:
