Răspuns:
Rezolvarea propusă
Etape
- calculăm masa(moli și grame) de Na, care conține 6,022.10²³ atomi de Na, cu definiția numărului lui Avogadro:
1mol de substanță conține 6,022.10²³ atomi, ioni, etc.
Deci:
1mol de atomi de Na are 6,022.10²³ atomi Na, care este numărul de atomi de Na din enunț.
1mol de atomi Na = masa atomică (A) Na măsurată în grame=23 g
- avem cantitățile de reactanți: 23 g Na și 7,1 g de Cl și reacția chimică dintre ele cu formare de clorură de natriu (sodiu).
Cl₂ + 2 Na → 2 NaCl
1mol Cl₂ reacționează cu 2 moli de atomi de Na și produce 2 moli de NaCl
- verificăm prin calcul stoechiometric, dacă 7,1 g Cl₂ cantitatea cea mai mică, consumă sau nu 23g de Na, în reacția chimică:
Masa atomică, A Cl= 35,5
Masa moleculară, M Cl₂=2.ACl= 2,35,5=71 g/mol
Și
7,1 g Cl₂...........x,g, Na
Cl₂ + 2 Na → 2 NaCl
71 g/mol Cl₂...2.23g/mol
x, g, Na= 7,1 g .2.23 / 71=4,6 g Na
Rezultă, că din 23 g de Na se consumă doar 4,6 g Na de către 7,1 g de Cl₂ și restul de Na rămâne neconsumat.
Na este în exces cu:
masa Na exces = 23 g Na (total) - 4,6 g Na (consumat)=18,4 g
R: Na este în exces cu 18,4 g
- numărul de moli de NaCl, format de 7,1 g de Cl₂ se calculează din ecuația chimică de mai sus:
7,1 g Cl₂...........................→....... y moli NaCl
1mol.71 g/mol Cl₂...........→.........2 moli NaCl
y moli NaCl = 7,1 g Cl₂ . 2moli / 71 g=0,2 moli
R: 0,2 mol NaCl
Explicație:
