👤
a fost răspuns

22. S-au obţinut 336 m³ de metan prin reacția carbonului cu hidrogenul la un randament de 75% Ce
cantitate de carbune de puritate 90 % s-a utilizat? a) 240 kg; b) 300 kg; c)alt răspuns

Răspuns :

ENPUIA68

Răspuns:

CALCUEZ moli metan

niu= V/Vm= 336m³/22,4 m³/kmol= 15kmol CH4

DEDUC moli si masa C pur, teoretic,din ecuatia

C + 2H2-----> CH4

1kmol.............1kmol

15kmol...........x

x=niu=15kmolC pur.teoretic

m=niuxM= 15kmolx16kg/kmol=240kg CH4

practic. se foloseste o masa mai mare

m,practic= 240x100/75kg=320kg C

calculez masa de C impur

p=m,px100/m,i---> m,i=320x100/90kg=355,5kg C impur

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari