Răspuns :
Răspuns:
Bună! Pentru a calcula numărul de atomi cuprinși în 0,27 g de aluminiu, trebuie să folosim formula:
Numărul de atomi = (masa dată / masa atomică) * Numărul lui Avogadro
În cazul nostru, masa dată este 0,27 g, iar masa atomică a aluminiului este 27 g/mol. Numărul lui Avogadro este 6,022 x 10^23 atomi/mol.
Deci, numărul de atomi cuprinși în 0,27 g de aluminiu este:
(0,27 g / 27 g/mol) * (6,022 x 10^23 atomi/mol) = 6,022 x 10^21 atomi.
Sper că te-am ajutat!
Explicație:
Pentru a calcula numărul de atomi din 0,27 g de aluminiu, vom urma acești pași:
1. Împărțim masa dată (0,27 g) la masa atomică a aluminiului (27 g/mol). Astfel, obținem numărul de mol al aluminiului din 0,27 g.
0,27 g / 27 g/mol = 0,01 mol de aluminiu.
2. Apoi, înmulțim numărul de mol de aluminiu cu Numărul lui Avogadro (6,022 x 10^23 atomi/mol) pentru a obține numărul total de atomi.
0,01 mol * (6,022 x 10^23 atomi/mol) = 6,022 x 10^21 atomi.
Asta înseamnă că în 0,27 g de aluminiu se găsesc aproximativ 6,022 x 10^21 atomi.
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!