Răspuns :
Răspuns:
Rezolvarea propusă
Notații:
- -notăm prima soluție de NaOH, cu S1 și la care datele sunt:
-concentrația procentuală în NaOH=C1%=20%
-masa soluției=ms1=200 g
-masa dizolvată de NaOH=md1=?....se va calcula
- notăm soluția a doua de NaOH, cu S2 și la care datele sunt:
-concentrația procentuală în NaOH=C2%=40%
-masa soluției=ms2=400 g
-masa dizolvată de NaOH= md2=?.........se va calcula
- masa de apă, utilizată=m apă =400 g
- soluția finală, din amestecarea soluțiilor de NaOH cu apă, o notăm cu S3 și la care datele ei sunt:
-concentrația procentuală finală=C3%=? %
-concentrația molară finală=C3 M =? (mol/L)
-masa dizolvată finală de NaOH = md3=? md3=md1+md2
-masa finală a soluției=ms3=?, ms3=ms1+ms3+m apă
-volumul final de soluție =Vs3 =? (L)
-densitatea soluției finale=ρ3= 1,05 g/cm³; 1cm³=1mL, 1mL=10⁻³L
Calcule
- calculăm md1 de NaOH, din 200 g soluție de NaOH 20%
C1% NaOH = md1.100/ms1
md1= C1%.ms1/100=20% .200 g/100%=40 g NaOH
- calculăm md2 de NaOH, din 400 g soluție de NaOH 40%
C2% = md2 .100/ms2
md2=C2%.ms2/100=40%.400 g/100%=160 g NaOH
- calculăm md3 de NaOH:
md3 NaOH = md1+md2=40g+160g=200 g NaOH
- calculăm ms3 de soluție finală de NaOH:
ms3=ms1+ms2+m apă= 200g+400g+400 g=1000 g
- calculăm C3%:, la soluția finală
C3% = md3 .100/ ms3
C3% = 200 g .100%/ 1000 g=20%
C3%=20%
- calculăm C3M, la soluția finală, dacă știm masa finală de NaOH dizolvat în soluție, masa finală a soluției, densitatea finală a soluției:
C 3 M = nd moli NaOH dizolvat / Vs3 (mol/L)
nd moli NaOH = masa finală de NaOH /Masa moleculară NaOH
M NaOH = A Na+ A O + A H =40+16+1=40 g/mol
nd NaOH = 200g / 40 g.mol⁻¹= 5 moli
A= mase atomice
Volumul Vs3 se calculează cu densitatea și masa soluției finale:
Vs3 = ms3/ ρ3= 1000 g/ 1,05 g.mL⁻¹=952,38mL=0,952 L
Rezultă CM3:
CM3= 5 moli NaOH / 0,952 L soluție=5,25 mol/L (M)
R: Concentrația procentuală finală 20% NaOH
Concentrația molară finală 5,25 M
Explicație:
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!