👤
ENKATOSIK
a fost răspuns

Rezolvă problema: Prin 250 ml de apă se bar botează pentru un timp clorură de hidrogen. Se obține o soluție cu densitatea de 1,145 g/mL. Din soluția obținută se iau 20 ml și se tratează cu azotat de argint, masa precipitatului obținut fiind egală cu 26,25 g. a) Care este partea de masă a acidului clorhidric în soluție? b) Ce volumul de clorură de hidrogen (c.n.) a fost barbotat în apă? c) Ce masă de permanganat de potasiu poate fi utilizată pentru a obținute clorul din soluția rămasă?
Se dă:
De determinat:
Rezolvare:
Răspuns:
Vă rog!!​Dau coroana!!

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

Rezolvările propuse pentru cerințele din enunț

a) Concentrația procentuală a soluției în HCl (partea de masă), obținută prin barbotarea unei cantități de HCl (g) în 250 mL apă

O numim soluția inițială, fiindcă din ea se extrag 20 mL soluție HCl, care vor produce în reacția cu AgNO₃, 26,25 g AgCl(precipitat)

C% HCl = mdi HCl .100 /msi

unde:

C% HCl= concentrația procentuală a soluției rezultate, în HCl

mdi=masa dizolvată de HCl, în soluția obținută=?(g) o notăm cu x. Se va calcula cu ajutorul ecuației chimice dintre HCl din 20 mL soluție HCl și AgNO₃, din care rezultă 26,25 g de precipitat, care este AgCl

msi=masa soluției obținute (g)= masa soluției inițiale =m apă + x, g, HCl

a1) calculăm masa de HCl din 20 mL soluție HCl obținută, și care produce  stoechiometric 26,25 g AgCl

Mase atomice: A: H=1, Cl=35,5, Ag=108 / g/mol atom

Mase moleculare:

M HCl=A H+A Cl= 1+35,5=36,5 g/mol

M AgCl = A Ag + A Cl=108+35,5=143,5 g/mol

Rezultă masa de HCl necesar:

y, g HCl..........................26,25 g AgCl

     HCl  + AgNO₃  →  AgCl↓ + HNO₃

36,5g/mol...................143,5 g/mol

y, g, HCl = 36,5.26,25 g / 143,5 =6,6768 g , aprox 6,68 g HCl/ 20 mL soluție HCl

a2) calculăm masa de HCl (x, g) din soluția inițială, dacă în 20 mL soluție HCl, densitatea este 1,145 g/mL, sunt 6,68 g HCl, cu o regulă de trei simplă;

  • calculăm masa soluției inițiale

ms inițială = m apă + x(g) HCl

m apă = V apă .ρ H₂O= 250 mL .1 g/mL= 250 g

ms inițială= 250 g+ x(g)

  • calculăm masa soluției cuprinsă în 20 mL soluție de HCl, ce conțin 6,68 g HCl. Notăm cu: ms*, Vs* și ρ*

ms* = Vs*.ρ*=20mL .1,145 g/mL=22,9 g

  • calculăm pe x(g) din regula de trei simplă:

dacă în 22,9 g soluție HCl....................există 6,68 g HCl

atunci în (250+x) g soluție HCl............există x, g, HCl

6,68 ( 250+x)= 22,9 .x

1670 = 22,9x-6,68 x=16,22

x=1670/16,22=102,959.. aprox 103 g HCl

ms inițială = 250 g apă + 103 g HCl=353 g soluție

a3) calculăm concentrația procentuală ceruta din soluția inițială:

C%HCl = md HCl.100/ms= 103 g.100% / 353 g=29,17%

R: 29,17%

b) volumul de HCl barbotat în 250 mL apă și măsurat în condiții normale se va calcula cu volumul molar (1 mol gaz ocupă 22,4 L c.n.). De la punctul *a*, avem 103 g de HCl barbotat în apă.

1mol HCl= 36,5 g

deci:

dacă 36,5 g HCl................ocupă 22,4 L

atunci 103 g HCl.............ocupă z, L , c.n.

z , L, HCl = 103 .22,4 L/ 36,5 =63,21 L

R: 63,21 L HCl , c.n.

c) masa de KMnO₄, care va reacționa cu HCl din soluția rămasă.

  • calculăm masa de HCl rămasă din 103 g HCl, dacă s-au extras din soluția inițială 20 mL soluție HCl, în care se află 6,68 g HCl

m HCl rămas = 103 g- 6,68 g=96,32 g HCl

Această cantitate va reacționa cu KMnO₄

  • calculăm masa de KMnO₄ (t, g), care reacționează stoechiometric cu 96,32 g HCl:

M KMnO₄=A K+ A Mn + 4.AO= 39+55+4.16=158 g/mol

96,32 g HCl..........t, g, KMnO₄

         16 HCl   + 2 KMnO₄  → 5Cl₂↑ +2MnCl₂+2KCl +8 H₂O

16.36,5g/mol.........2.158g/mol

t, g, KMnO₄= 96,32g.2.158/16.36,5= 52,11 g

R: 52 g KMnO₄

-Am făcut, multe rotunjiri la rezultate și poate să difere rezultatul față de cel din carte.

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari