👤
a fost răspuns

Calculează masa precipitatului format în urma interacțiunii a 365g soluție acid clorhidric cu partea de masă 10% și o soluție de nitrat de argint (AgNO3). Se dă: Se cere: Rezolvare: va rog frumos la moment is la lectie​

Răspuns :

ENMIHAIIMBRISCA

Răspuns:

ms=365g

C=10%

md=ms x C / 100=365 x 10 / 100=36,5g HCl

MAgCl=108+35,5=143,5g/mol

MHCl=1,35,5=36,5g/mol

36,5g...................143,5g

HCl + AgNO3 → AgCl↓+HNO3

36,5g...................yg

y==36,5x143,5g/36,5g=143,5g AgCl

Explicație:

ENPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

365 g sol. HCl , c= 10%

react. cu AgNO3

masa de precipitat=?

-se afla   md  sol. de HCl

md = c . ms : 100

md =  10  . 365   : 100 = 36,5 g HCl

36,5 g                 xg

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

36,5g                  143.5g

x= 36,5 . 143,5 : 36,5 = 143,5 g AgCl  

n= m : M

n= 143,5g : 143,5 g/moli = 1mol AgCl

MHCl= 1 + 35,5=36,5 -----> 36,5g/moli

MAgNO3= 108 + 35,5=143,5-----> 143,5g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari