👤
a fost răspuns

71. Care este pH-ul unei soluții obținute prin amestecarea a 300 g soluție HCl 0,0365% (p=1 g/mL) şi 200 mL soluție HC1 0,01M? a. 9 b. 1 c. 4 d. 2 e. 12​

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

O propunere

pH-ul solutiei finale= -lgCMf ioniH=-lg CMf HCl

HCl este un acid tare, care ionizeaza total in solutia apoasa.

HClaq ->H(+) aq + Cl(-)aq

1mol HCl = 1mol ioni H(+)

Si :

CMf HCl = nt HCl/ Vf ( mol/L)

si:

nt HCl= numar total de moli HCl din solutia finala

nt HCl = n1HCl(solutia procentuala) + n2 HCl(solutia molara)

Vf = volumul solutiei finale dupa amestecarea solutiilor de HCl

Calcule

  • calculam n1 moli HCl

n1 = md HCl/ M HCl

md HCl = ms.C%/100=300.0,0365/100= 0,1095g

n1= 0,1095g/ 36,5 g/mol=3.10(-3) moli

  • calculam n2 moliHCl

n2 = n moli dizolvati in 200 mL solutie 0,01M

n2= 0,2L.0,01(mol/L) = 2.10(-2) mol

  • nt moli HCl este:

nt= 3.10(-3)+2.10(-3)=5.10(-3)

  • calculam volumul final de solutie

Vf =300 mL +200 mL = 500 mL=0,5 L

300 mL = 300g solutie/ densitatea 1g/ mL

  • calculam pH-ul final

CM f HCl= 5.10(-3) moli / 0,5 L= 10(-2) M

pH = -lg 10(-2)=2

R:pH=2, varianta d

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări suplimentare sau nevoie de ajutor, vă rugăm să ne contactați cu încredere. Așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista dumneavoastră de favorite!


En Studentsy: Alte intrebari